這個單元滿多重點的，以下所說的會考都考過：
物質的分類
純物質與混合物的差別
物質可分成「純物質」跟「混合物」兩大類：
◆ 純物質：又可分成「元素」及「化合物」
• 元素：單種類原子所組成，「不可」再用化學方法分離，如氧氣(O2)
• 化合物：多種類原子依固定比例所組成，可使用化學方法再分離，如水(H2O)
◆ 混合物：純物質依任意比例混合而成。
對於元素、化合物跟混合物的差別必須了解清楚，會考很愛考 !
物理和化學的變化與性質
物理變化就是「不產生新物質」，化學變化就是有「產生新物質」。而物理性質就是觀察物理變化而得，如熔點、沸點、密度…等。化學性質也是觀察化學變化而得，如酸鹼性、腐蝕性…等。
物理變化的例子有「水的三態變化」，其實就是分子跟分子之間的距離改變，不產生新物質！
但是化學變化的話，例如光合作用，二氧化碳加水，被植物吸收，經過太陽光照，生成糖跟氧氣，這個就有產生新物質，因為反應物跟生成物是不一樣的物質，簡單來說，就是化學變化會產生新物質！
請把底下這張表格記起來，會考也很愛考 :
混合物的分離
混合物的分離，基本上是以其中各個純物質的物理性質不同來分離，例如溶解度，顆粒大小，熔、沸點…等性質來分離各個純物質。這個部分可以參考我的視頻講解，很愛考，112年會考才剛考過！
這個是重點喔，因為可以結合化學反應跟物理性質的觀念，所以會考也考好幾次了 !
水溶液
接下來進入到「溶液」的部分：
溶液的定義
◆ 溶液 = 溶質 + 溶劑 → (舉例：食鹽水 = 食鹽 + 水)
水溶液跟非水溶液的差別
◆ 水溶液就是「溶劑是水」，例如食鹽水。
◆ 非水溶液就是「溶劑不是水」，例如碘酒。
擴散現象
◆ 擴散現象就是溶質溶於溶劑後，溶解過程是由「高濃度往低濃度」的地方的地方擴散。
基本上，當溫度越高，擴散速率越快，因為溶質的粒子因「溫度越高，動能越大」。
溶液的濃度公式
這個非常重要，必定要會！其實滿簡單的。
◆ 重量百分濃度，就是溶質質量 / 溶液質量
◆ 體積百分濃度，就是溶質體積 / 溶液體積
溶解度的定義
◆ 簡單來說，溶解度就是在特定溫度及壓力下，100克的溶劑最多可以溶解多少溶質，如果以公式表示的話，就是：
「溶質能被溶解的最大克數 / 100克溶劑」
溶解度可以轉換成重量百分比濃度(反正溶液各種濃度表示，只要資訊給的夠，是可以互相轉換的)。
未飽和、飽和和過飽和溶液的定義
在特定溫度及壓力下：
◆ 未飽和溶液就是沒有達到溶解度，沒有沉澱產生。
◆ 飽和溶液就是剛好達到溶解度，沒有沉澱產生。
◆ 過飽和溶液就是超過溶解度，有沉澱產生。
圖示說明如下：
關於水溶液的題目，就是把重量百分比濃度、體積百分比濃度及溶解度都搞懂，多練習題目，就會開竅了，這個重點程度 ★★★★★
空氣的性質與用途
常見氣體的性質跟用途
◆ 請把固定氣體、非固定氣體的定義搞清楚，再來則是各個常見氣體的性質與用途記熟，記憶的部分就只能靠你們自己啦😂(會考都考的滿基本的，考到根本賺到！)
氣體收集的方法
再來是排水集氣法、向上排空氣法跟向下排空氣法。
◆「難溶於水」的氣體適用於排水集氣法(難溶於水才能用水來收集)，那有二氧化碳，氧氣，氫氣跟氮氣…等。裝置的部分要注意瓶口塞跟管子的位置(這個會考最近才考過喔！)
◆「易溶於水」的氣體則用向上或向下排空氣法，那就是看待收集氣體與空氣的密度比較
– 密度比空氣大，就用向下排空氣法，如氯氣
– 密度比空氣小，就用向上排空氣法，如氨氣
以上就是單元二的重點😆
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